資料詳細

目次

1 物質と計量

  1.1 化学:中心の科学

  1.2 物質の三態

  1.3 物質の分類

  1.4 化学の元素と表記

  1.5 元素と周期表

  1.6 化学反応:化学変化の例

  1.7 物理量

  1.8 質量,長さ,体積の測定

  1.9 測定と有効数字

2 原子と周期表

  2.1 原子説

  2.2 元素と原子番号

  2.3 同位体と原子量

  2.4 周期表

  2.5 族の特質

  2.6 原子の電子構造

  2.7 電子配置

  2.8 電子配置と周期表

  2.9 点電子記号

3 イオン化合物

  3.1 イオン

  3.2 周期的性質とイオン形成

  3.3 イオン結合

  3.4 イオン化合物の性質

  3.5 イオンとオクテット則

  3.6 一般的な元素のイオン

  3.7 イオンの命名

  3.8 多原子イオン

  3.9 イオン化合物の化学式

4 分子化合物

  4.1 共有結合

  4.2 共有結合と周期表

  4.3 多重共有結合

  4.4 配位共有結合

  4.5 分子化合物の特徴

  4.6 分子式とルイス構造

  4.7 ルイス構造の描き方

  4.8 分子の形

  4.9 極性共有結合と電気陰性度

5 化学反応の分類と質量保存の法則

  5.1 化学反応式

  5.2 化学反応式を釣り合わせる

  5.3 化学反応の分類

  5.4 沈殿反応と溶解度の指針

  5.5 酸,塩基,中和反応

  5.6 酸化還元反応

  5.7 酸化還元反応の識別

  5.8 真イオン反応式

6 化学反応:モルと質量の関係

  6.1 モルとアボガドロ定数

  6.2 グラムとモルの変換

  6.3 モルでの量的関係と化学反応式

  6.4 質量での量的関係と化学反応式

  6.5 限定試薬と収率

7 化学反応:エネルギー,速度および平衡

  7.1 エネルギーと化学結合

  7.2 化学反応における熱の変化

  7.3 発熱および吸熱反応

  7.4 化学反応がおきるのはなぜか?自由エネルギー

  7.5 化学反応はどのようにおきるか?反応速度

  7.6 反応速度におよぼす温度,濃度,触媒の影響

  7.7 可逆反応と化学平衡

  7.8 平衡式と平衡定数

  7.9 ルシャトリエの法則:平衡におよぼす条件変化の影響

8 気体,液体,固体

  8.1 物質の状態とその変化

  8.2 分子間力

  8.3 気体と気体分子運動論

  8.4 圧力

  8.5 ボイルの法則:体積と圧力の関係

  8.6 シャルルの法則:体積と温度の関係

  8.7 ゲイ-リュサックの法則:圧力と温度の関係

  8.8 ボイル-シャルルの法則

  8.9 アボガドロの法則:体積と物質量の関係

9 溶液

  9.1 混合物と溶液

  9.2 溶解の過程

  9.3 固体水和物

  9.4 溶解度

  9.5 溶解度に対する温度の効果

  9.6 溶解度に対する圧力の効果:ヘンリーの法則

  9.7 濃度の単位

  9.8 希釈

  9.9 溶液中のイオン:電解質

10 酸と塩基

  10.1 水溶液中の酸と塩基

  10.2 代表的な酸と塩基

  10.3 酸と塩基のブレンステッド-ローリーの定義

  10.4 酸と塩基の強さ

  10.5 酸解離定数

  10.6 酸および塩基としての水

  10.7 水溶液中の酸性度の測定:pH

  10.8 pHを使った作業

  10.9 実験室での酸性度の決定

11 核化学

  11.1 核反応

  11.2 放射能の発見とその性質

  11.3 安定同位体と放射性同位体

  11.4 壊変

  11.5 放射性核種の半減期

  11.6 壊変系列

  11.7 電離放射線

  11.8 放射線の検出

  11.9 放射線量の単位

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