資料詳細

目次

1 簡単な化学結合について

  1.1 はじめに

  1.2 原子のルイス式

  1.3 ルイスの共有結合

  1.4 イオン構造

  1.5 金属構造

  1.6 まとめ

  1.7 演習問題

2 原子の構造

  2.1 はじめに

  2.2 原子構造の歴史的概要

  2.3 ボーアの原子模型

  2.4 軌道からオービタルへ

  2.5 多電子原子についての組み立ての原理

  2.6 電子構造と周期表

  2.7 まとめ

  2.8 演習問題

3 二原子分子の化学結合

  3.1 はじめに

  3.2 1s‐AOの重なりと最も簡単な二原子分子:H2+

  3.3 H2とそれに関連する二原子分子のエネルギー準位図

  3.4 p-ブロックの等核二原子分子の結合

  3.5 そのほかのp-ブロックの等核二原子分子の結合

  3.6 結合長と結合次数,結合の強さ

  3.7 異核二原子分子

  3.8 まとめ

  3.9 演習問題

4 分子の構造:VSEPR法

  4.1 はじめに

  4.2 VSEPR法

  4.3 単結合のみからなる分子

  4.4 多重結合をもつ分子

  4.5 電子対が六組以上ある場合のVSEPR法

  4.6 d-ブロック金属系化合物

  4.7 まとめ

  4.8 演習問題

5 化学結合を記述するための混成オービタル

  5.1 はじめに

  5.2 水素分子

  5.3 混成:直線形の分子

  5.4 三方平面形混成

  5.5 混成:正四面体形の分子

  5.6 混成:d-オータビルの使用

  5.7 ベンゼン

  5.8 まとめ

  5.9 演習問題

6 多原子分子の化学結合とMO法

  6.1 はじめに

  6.2 三原子分子EX2

  6.3 四原子分子EX3

  6.4 5-,6-中心のMO

  6.5 まとめ

  6.6 演習問題

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